普通初中化学课程标准（实验）要求，初中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼学生未来的发展，体现（  ）。

普通初中化学课程标准（实验）用行为动词对学习目标要求进行描述，并按照目标的要求分为不同的水平，下列对认知性学习目标要求的描述，符合从低到高的水平排列的是（  ）。

已知：T℃时，=4.90×、2.8×、=8.4×，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（  ）。

A、a线代表的是

B、T ℃时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中

C、T ℃时，向沉淀中加入1溶液，沉淀会转化为沉淀

D、T ℃时，向悬浊液中加入固体，会使图象中d点向f点转化

探究学习法是实验教学经常使用的方法。下列不属于探究学习法特征的是（  ）。

下列有关课程标准的说法中，不正确的是（  ）。

下列说法中正确的是（  ）。

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（  ）。

A、、—腐蚀品

B、、—易燃液体

C、、—遇湿易燃物品

D、、—氧化剂

右图1为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（  ）。

A、图1中电解质溶液的pH增大

B、图2中电解溶液的总反应为

C、A处通入的气体为，电极反应式为=

D、电解池中向x极移动

下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）。

A、与稀反应：

B、溶液与过量溶液反应：

C、酸性溶液中与反应生成：

D、向溶液中加入：

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列有关说法正确的是（  ）。

A、正极反应式：

B、放电过程中，向负极移动

C、常温时，在正负极间接上电流表或电流计，指针发生偏转

D、每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（  ）。

C、C的单质能将F单质从的溶液中置换出来

下列说法不正确的是（  ）。

A、等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：＞＞＞

B、25℃时，将a 氨水与0.01盐酸等体积混合，反应完全时溶液中=，用含a的代数式表示的电离常数

C、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D、已知298K时氢氰酸（HCN）的、碳酸的，，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

下图所示实验中，能够达到实验目的的是（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

一种以和为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（  ）。

A、电池的正极反应式为

B、电池放电时从a极区移向b极区

C、电子从电极b经外电路流向电极a

D、b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）。

A、图1表示的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时的不饱和溶液

B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C、图3表示0.1000NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000醋酸溶液得到的滴定曲线

D、图4表示向溶液中逐滴滴入溶液，随着溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（  ）。

A、在阴极室，发生的电极反应为：

B、在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡⇌向右移动

C、该制备过程中总反应的化学方程式为

D、测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（  ）。

邻甲基苯甲酸（）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：

①能与氢氧化钠溶液反应

②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应

③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物

共有多少种（  ）。

某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量气体有沉淀C产生

则下列说法中正确的是（  ）。

A、原溶液中存在、、、

B、无法确定原溶液中是否含有、

C、溶液A中存在的阳离子有、、、

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）。下列说法正确的是（  ）。

A、A的离子半径小于B的离子半径

B、W、X两物质含有的化学键类型相同

C、D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

D、B的简单离子会影响水的电离平衡

如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（  ）。

A、两种化合物均是芳香烃

B、两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

C、两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D、两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（  ）。

A、模拟工业制氨气并检验产物

B、实验室采用所示装置收集

C、可用所示装置比较、、S的氧化性强弱

D、可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①溶液、②HSCN溶液、③溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（  ）。

A、三种溶液pH的比较③>②>①

B、反应结束后所得两溶液中，>

C、上述三种溶液中水电离的电离度：>>HSCN

D、①与③反应所得的溶液中：+=0.1mol/L

实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：、、、、、中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤Ⅰ：取该溶液10.0mL，加入过量1.0 溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；步骤Ⅱ：向Ⅰ所得的溶液中加入过量1.0 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量有沉淀E生成。下列推断错误的是（  ）。

A、先后分别与、反应

B、原溶液一定含有：、、、

C、步骤Ⅰ中白色沉淀A的化学式为

D、步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：

下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）。

下列叙述不正确的是（  ）。

现有短周期元素X、Y、Z、W，其中X和Y、Z和W分别位于同主族，Y和Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是（  ）。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

某原子的基态电子组态是［Xe］，该元素属于（  ）。

填充电子时下列能级能量最高的是（  ）。

分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是（  ）。

次磷酸（）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（  ）。

A、溶于水的电离方程式为：⇌

B、与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：+=

C、将溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，的还原产物为

D、用惰性电极电解溶液，其阳极反应式为：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（  ）。

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（  ）。

A、电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

B、A极的电极反应式为

C、当外电路中有0.2mol 转移时，通过质子交换膜的的个数为0.2

D、B极为电池的正极，发生还原反应

常温下，向100mL 0.01HA溶液中逐滴加入0.02MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中错误的是（  ）。

A、HA为一元强酸

B、MOH为一元弱碱

C、N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D、K点对应的溶液中：c(MOH)+c()－c()=0.01

室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（  ）。

A、向溶液中通入至溶液为中性，则

B、pH相同的氨水和溶液中：=

C、等浓度的溶液与KOH溶液等体积混合：

D、向浊液中加入少量粉末不变

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应。

已知甲池中发生的反应为：

下列说法正确的是（  ）。

A、该装置中电能转化为光能

B、从甲池移向乙池

C、甲池中碳棒上发生的电极反应为

D、乙池溶液中发生的反应为

已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是（  ）。

①滤液A中的阳离子为、、

②V=224mL

③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A、①③

B、①③④

C、②④⑤

D、③④⑤

下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（  ）。

A、①④

B、②③

C、③④

D、①②

福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是（  ）。

下列说法中，不正确的是（  ）。

D、、、、在溶液中不能大量共存

阿伏伽德罗常数约为。下列叙述中正确的是（  ）。

A、在标准状况下，2.24L中所具有的氧原子数约为

B、7.8g 与足量的水反应转移的电子数为

C、具有个中子的的质量为2.0g

D、1mol白磷含有共价键数目是

下列各组物质的类别归属正确的是（  ）。

A、同位素：、、

B、分子晶体：、、固态氩

C、非电解质：、、

下列各化合物的命名中正确的是（  ）。

A、  1，3-二丁烯

B、  3-丁醇

C、  甲基苯酚

D、  2-甲基丁烷

下列含有非极性键的共价化合物是（  ）。

B、

C、

D、

下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（  ）。

的晶体结构与NaCl相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替，下列对晶体结构的描述正确的是（  ）。

A、和距离相同且最近的共有8个

B、和距离相同且最近的共有4个

C、和距离相同且最近的构成的多面体是正八面体

D、和距离相同且最近的构成的多面体是正六面体

“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：，下列关于该物质的描述不正确的是（  ）。

A、该化合物分子式为

在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）。

A、

B、

C、

D、

某黑色固体A不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B，在B中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀C，C溶于过量氨水生成深蓝色的溶液D。在D中加入饱和溶液生成黑色沉淀E，E可溶于浓硝酸。试判断A、B、C、D、E各为何物并写出化学式。

A.________________

B.________________

C.________________

D.________________

E.________________

化合物A（）与氯化亚铜—氨溶液反应生成砖红色沉淀，催化加氢则转化为B（）。A和B氧化都生成C（），C加热则生成D（）。A与1，3—丁二烯反应生成E（），E催化脱氢生成2—甲基联苯。推测A、B、C、D、E的结构并写出结构简式

A.________________

B.________________

C.________________

D.________________

E.________________

已知：石灰石的热分解反应为：⇌，对应物质的热力学函数值如下：

试计算石灰石热分解反应的△rG⊖m(1273K)，并分析在1273K下该反应的自发性。

问题：

（1）普通初中化学课程标准（实验）注重“三维目标”的落实，根据上述教材片段内

容，你认为主要的目标是：

①知识与技能目标________________；

②过程与方法目标________________；

③情感态度价值观目标________________；

（2）该片段的教学重点是________________，完成这一内容的教学采用最主要的教学方法是________________。

（3）按字母编号完成上述表格中对应的离子方程式：

（a）________________；

（b）________________；

（c）________________；

（4）将Fe、Cu与、、溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。

①反应后，若Fe有剩余，则不可能有________________存在；

②反应后，若有剩余，则不可能有________________存在；

③反应后，若和Cu有剩余，则不可能有________________存在。