设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（  ）。

A、常温下，48g含有的氧原子数是3

B、33.6L中含有的原子数是3

C、溶液中含有的数目为

D、17g所含的电子数为10

常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）。

A、的酸性溶液中：、、、

B、通入后的溶液中：、、、

C、中性溶液中：、、、

D、pH=2的溶液中：、、、

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是（  ）。

A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B、产生白色烟雾的原因可能是生成的白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收了空气中的水分，进而生成了磷酸小液滴（雾）

C、上述反应中消耗3P时，转移电子的物质的量为30

下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（  ）。

A、可用于制造光导纤维

B、可以用二氧化硅和水反应制得

D、盛装溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与溶液反应

化合物（甲）（乙）（丙）的分子式均为，下列说法错误的是（  ）。

某温度下的平衡常数。在该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和起始浓度如下所示。下列判断不正确的是（  ）。

A、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B、平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%

C、平衡时，乙中的转化率小于60%

D、平衡时，丙中是甲中的2倍

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度的关系正确的是（  ）。

A、时，的溶液与的溶液中：

B、氯水中：

C、的的溶液中：

D、的溶液中：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

满足下列条件的有机物的种类数正确的是（  ）。

A、A

B、B

C、C

D、D

在恒温恒容的密闭容器中，充入4气体A和2气体B发生反应：。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6C，反应前后体系压强之比为5：4，则下列说法正确的是（  ）。

C、平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的

下列判断正确的是（  ）。

B、的溶液一定呈中性

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的U形管中。下列分析正确的是（  ）。

A、闭合，铁棒上发生的反应为

B、闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐升高

C、闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D、闭合，电路中通过0.002个电子时，两极共产生0.001气体

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（  ）。

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析一定正确的是（  ）。

A、

C、与反应的离子方程式是

工业上可用甲苯合成苯甲醛： 

下列说法正确的是（  ）。

A、甲苯分子中所有原子都在同一平面内

B、反应①②③的反应类型相同

C、一氯甲苯的同分异构体有3种

D、苯甲醇可与金属钠反应

室温下，在25mL溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）。

A、常温下，约为

B、b=25.00

C、R、Q两点溶液对应的pH=7

D、N点溶液中：

亚硝酸钠是氰化物中毒的解毒剂，但其为致癌物质，使用时必须严格限制。工业生产亚硝酸钠的流程如下，下列说法不正确的是（  ）。

A、“分解塔”中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使被充分吸收

B、“分解塔”中发生的反应为

C、混合时充入的氮气参与反应，可提高亚硝酸钠的产量

D、尾气中通入一定量的，再通入“吸收塔”中，可实现氮氧化物的循环吸收

从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法正确的是（  ）。

A、b与c互为同分异构体

B、a、b均能使酸性溶液褪色

C、c分子中所有碳原子可以处于同一平面

D、a、b、c均能发生加成反应和酯化反应

电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（  ）。

A、阳极反应为

B、通电后阴极区附近溶液的pH会增大

C、纯净的溶液从a出口导出

D、通过交换膜从阳极区移向阴极区

已知：为平衡常数，，25 ℃时，的， ，用 溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH。下列说法不正确的是（  ）。

A、a点所得溶液中：

B、b点所得溶液中：

C、c点所得溶液中：

D、d点所得溶液中：

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子比次外层电子数少2。请回答：

（1）元素C在周期表中的位置是______。

（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式是______。

（3）D和E两种元素比较，其中原子得电子能力较强的是（写名称）______。

以下说法中，可以证明上述结论的是（  ）（填写编号）。

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是______。

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）A→B的化学反应类型是______；

写出B→C的化学反应方程式：______；

（2）E和完全加成得到的物质的结构简式是______；

（3）写出符合下列条件的E的同分异构体______；

①含有苯环；

②属于酯类；

③可发生银镜反应；

④苯环上有两种不同环境的H。

（4）下列说法正确的是______（填字母代号）。

A.上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

B.有机物E能使酸性溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性

D.35%～40%的甲醛（）溶液俗称为福尔马林溶液，能使蛋白质变性

（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是______（填字母代号）。

A.聚酰胺纤维（锦纶）

B.聚酯纤维（涤纶）

C.聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）

D.聚丙烯纤维（丙纶）

（6）请写出F生成G的化学反应方程式______。

大苏打是五水合硫代硫酸钠（）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。向和混合溶液中通入，反应后制得，通常制得的产品中含有少量和。

I.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（），实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是______，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是______。E中溶液的作用是______。

（2）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加。A装置中发生反应的化学方程式为______。

（3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ.【探究与反思】

（4）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀、稀、稀、溶液、蒸馏水中选择）

（5）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。

（6）为测定所得样品中的纯度，称取m g产品配成稀溶液并除去和，然后用c标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的的纯度为______%。（已知的式量是248）

钼（Mo）是一种稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居世界首位。银及其合金在冶金、农业、化工、环保等方面有着广泛用处。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物和物质的量的比为，完成下列方程式：______+______+______=+______+______+______。

（2）已知：

①

②

③，

则=______（用含、的代数式表示）；

在反应③中若有0.2mol参加反应，则转移电子______mol。

（3）密闭容器中用作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（）的原理为以下所示化学方程式：

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的______0（填“>”或“<”）；______0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，则下列说法错误的是（  ）。

A.

B.再加入则转化率增大

C.容器内气体密度不变时，一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时的氢气的平衡转化率为______。（计算结果保留0.1%）

④平衡常数可用平衡分压代替浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______。